Í raunverulegri vinnu er erfitt fyrir berum augum að fylgjast nákvæmlega með litlum breytingum á lit á litabreytingarpunkti vísisins. Fólk sér sjónrænt að ferli sýru-basa vísbendinga sem breytast úr einum lit í annan getur aðeins átt sér stað innan ákveðins pH breytingasviðs, það er að segja að það er aðeins hægt að ná þegar einn litur jafngildir tífalt styrkleika annars litar. Þekkja litabreytingar þess. Samhliða þessari litabreytingu breytist pH miðilsins úr einu gildi í annað. Þegar pH gildi lausnarinnar er hærra en pKHIn verður [In-] hærra en [HIn] og þegar [In-]/[HIn]=10 mun lausnin sýna algjörlega lit basíska efnisins , og sýruliturinn verður þakinn. Þetta pH-gildi lausnarinnar=pKHIn + 1. Á sama hátt, þegar pH-gildi lausnarinnar er minna en pKHIn, mun [In-] vera minna en [HIn] og þegar [In-]/[HIn]=1/10 mun lausnin vera alveg sýndu lit sýruþáttarins, meðan basíski liturinn er hulinn, síðan pH lausnarinnar=pKHIn - 1.
Það má sjá að litur lausnarinnar breytist á bilinu frá pH=pKHIn - 1 til pH=pKHIn + 1. Þetta svið er kallað litabreytingarsvið vísisins, það er litabreytingarsviðið. Innan mislitunarsviðsins, þegar pH-gildi lausnarinnar breytist, breytist hlutfall basíska efnisins og sýruþáttarins í samræmi við það og liturinn á vísinum breytist einnig. Fyrir utan þetta svið, til dæmis, þegar pH er hærra en eða jafnt og pKHIn + 1, sést aðeins basískur litur; og þegar pH er minna en eða jafnt og pKHIn - 1 sést aðeins sýrulitur. Litabreytingarsvið vísisins er því um það bil 2 pH-einingar. Vegna mismunandi næmni mannlegrar sjón fyrir ýmsum litum og vísirinn sem sýnir blandaða liti á litabreytingarsviðinu, hafa litirnir tveir áhrif á hvorn annan, þannig að raunverulegar athugunarniðurstöður eru frábrugðnar fræðilegum gildum. Litabreytingarsvið flestra vísbendinga er minna en 2 pH-einingar.